सामान्य पेयजल में विलेय की इलेक्ट्रोलिसिस दर

एक उदाहरण के रूप में सल्फेट लेते हुए, मौलिक कैल्शियम और सोडियम की गतिविधि समतुल्य है, और कैल्शियम सल्फेट की इलेक्ट्रोलिसिस दर सोडियम क्लोराइड की तुलना में थोड़ी अधिक है। पोटेशियम तत्व की गतिविधि सोडियम की तुलना में बहुत अधिक है, और पोटेशियम क्लोराइड की इलेक्ट्रोलिसिस दर सोडियम क्लोराइड की तुलना में बहुत अधिक है।
फैराडे के इलेक्ट्रोलिसिस के नियम के अनुसार, समान डीसी वोल्टेज के साथ, इलेक्ट्रोलिसिस में खपत होने वाली धारा जितनी मजबूत होगी, इलेक्ट्रोलिसिस दर उतनी ही अधिक होगी। समान वोल्टेज और करंट पर, इलेक्ट्रोलिसिस का समय जितना लंबा होगा, इलेक्ट्रोलिसिस दर उतनी ही अधिक होगी। एक उदाहरण के रूप में इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा उत्पन्न क्षारीय आयनित पानी को लेते हुए, जलीय घोल का पीएच मान जितना अधिक होगा, धनायन वर्षा की सांद्रता उतनी ही अधिक होगी। हालाँकि, वास्तव में, सोडियम आयन अवक्षेपण की सांद्रता की अभी भी एक ऊपरी सीमा है। पीएच मान हाइड्रोजन आयनों (जो मैक्रोस्कोपिक रूप से मौजूद नहीं हैं) सहित सभी अवक्षेपित धनायनों की सांद्रता के संयोजन का परिणाम है, जो हाइड्रोजन गैस के रूप में जारी किया जाएगा।